INFORME DE LABORATORIO VIRTUAL

LEYES DE LOS GASES

I.-LEY DE CHARLES 

1.1.-  FUNDAMENTACIÓN



Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

DONDE

v= volumen

T= temperatura

K= Constante de presión

1.2.- Práctica: Procesos Isobáricos.

Nos dice que para un gas contenido en un recipiente y al aumentar su temperatura aumenta su volumen y si disminuye su temperatura disminuye su volumen pero con una presión constante el cual es un proceso isobárico.

1.3.- Procedimiento

Sumergir en baño maría  un balón de vidrio que contiene aire atmosférico se realiza una conección con el cilindro de vidrio que tiene un embolo  lo cual permitir medir el volumen de la temperatura.

Medición inicial    .-  T= 21.3

                               V= 250 ml

Y se fue registrando cada dato 

 1.4 CONCLUSIÓN 

Cuando ya tenemos todos los datos unimos para la gráfica experimental y el resultado es lineal lo cual cumple que el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura

I .-LEY DE GAY - LUSSAC

1.1.- FUNDAMENTACIÓN

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.La expresión matemática de esta ley es:

P/T=K``

P1/T1= P2/T2

1.2.- PRÁCTICA: PROCESO ISOCÓRICO.

La práctica consiste en observar el comportamiento de un gas contenido en un recipiente herméticamente cerrado cuando se le somete a cambios de  temperatura es decir que presión se produce en su interior esto es lo que se conoce como un proceso isocórico y se estudia  a través de la ley de gay - lussac.

1.3.- MATERIALES UTILIZADOS.

*.-Una porcion de aire atmosferico 200 cm3

*.- cocinilla

*.- balón de aire

*.- Termometro digital.

*.- Beaker de 1 L para el baño maría

*.- Manómetro de Bordeon.

1.4.-DESARROLLO

Primeramente colocamos el balón de aire en el vaso de precipitación que se usa para el baño maría porque la técnica que usamos para el calentamiento es de forma indirecta, y cuando prendemos la cocinilla tenemos una temperatura inicial 35.9 ºc , También anexamos el manómetro de Bordeon en el tapón del balón.

Datos iniciales: Presión 43 mm hg

                        Temperatura 35.6 ºc

Tenemos que resaltar que la constante es el volumen y las variables serán la presiona y la temperatura.

Segunda Medición:    P = 61 mm hg

                                   T= 37.2 ºc

Tercera medición:      P= 90 mm hg

                                   T= 43.5 ºC

Cuarta Medición.     P= 110

                                  T= 48.3 ºC

Después de haber hallado la presión y la temperatura se pasa  ha desarrollar la gráfica experimental con los puntos especifico como (43;35.6) (61;37.2) (90;43.5) (110,48.5) en la cual la gráfica es lineal.

1.6.- CONCLUSIÓN

La linea nos indica que se ha cumplido la ley de gay lussac. La presión de un gas contenido en un recipiente es directamente proporcional a la temperatura manteniendo su volumen constante que es el proceso isocórico y esta demostrado en la práctica porque la presión y la temperatura van ascendiendo paulatinamente.

2.-BIBLIOGRAFIA

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leydegaylussac.htm

https://www.youtube.com/watch?v=FW7-2MzHMWg

INFORME DE LABORATORIO VIRTUAL

LEYES DE LOS GASES

I.-LEY DE BOYLE DE LOS GASES

1.1.-  FUNDAMENTACIÓN

La ley de Boyle establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión:

P.V =  constante                         o P = 1 / V

1.2.-PRÁCTICA:  PROCESO ISOTÉRMICO

Se realizo un montaje con un cilindro de vidrio que tiene un embolo con un volumen de 10 ml y un manómetro de bourdeon el cual sera útil para medir la presión

 Es necesario rescatar que en la practica de proceso Isotérmico solo se consideran las variables de presión y volumen porque la temperatura es constante.

Como primer paso se toma una primera medición y suministramos una presión sobre el embolo de 50 mm hg tenemos que en el cilindro el volumen ha reducido de 10 a 9 ml 

Segunda medición; Se presiona el cilindro con una presión de 140 mm hg y se observa 2 ml menos de volumen  y esto nos da un resultado de 8 ml en el volumen como observamos este se redujo. :

Tercera Medición: Se midio 240 mm hg  de presión y observamos que el se ubica en 7 ml y esto nos da 990 como presión total.

Cuarta medición: se presiona 300 mm hg y vemos en el volumen que se reduce a 6.5 ml y  estos son los  datos obtenidos 

Con nuestros datos obtenidos lo trasladamos a un gráfico funcional  de experiencia como un plano cartesiano donde colocamos en la parte inferior la concentración del volumen y la presión total en la linea de las ordenadas, seguidamente unimos los puntos relacionados de presión y volumen como por ejemplo (750;10)(800;9)(890;8) ( 990;7) (1050;6.5) y luego trazamos nuestro gráfico.

1.3.- CONCLUSIÓN

El resultado de nuestra muestra es una recta, lo cual nos demuestra que a medida que se iba aumentando la presión el volumen se iba reduciendo por ende se cumple la ley de boyle que nos indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión manteniéndose la temperatura constante lo que corresponde al proceso isotérmico.

BIBLIOGRAFIA

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-leyes-de-los-gases-ideales

http://www.youtube.com/watch?v=jiDZsY-GTA0