INFORME DE LABORATORIO VIRTUAL

LEYES DE LOS GASES

I.-LEY DE BOYLE DE LOS GASES

1.1.-  FUNDAMENTACIÓN

La ley de Boyle establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión:

P.V =  constante                         o P = 1 / V

1.2.-PRÁCTICA:  PROCESO ISOTÉRMICO

Se realizo un montaje con un cilindro de vidrio que tiene un embolo con un volumen de 10 ml y un manómetro de bourdeon el cual sera útil para medir la presión

 Es necesario rescatar que en la practica de proceso Isotérmico solo se consideran las variables de presión y volumen porque la temperatura es constante.

Como primer paso se toma una primera medición y suministramos una presión sobre el embolo de 50 mm hg tenemos que en el cilindro el volumen ha reducido de 10 a 9 ml 

Segunda medición; Se presiona el cilindro con una presión de 140 mm hg y se observa 2 ml menos de volumen  y esto nos da un resultado de 8 ml en el volumen como observamos este se redujo. :

Tercera Medición: Se midio 240 mm hg  de presión y observamos que el se ubica en 7 ml y esto nos da 990 como presión total.

Cuarta medición: se presiona 300 mm hg y vemos en el volumen que se reduce a 6.5 ml y  estos son los  datos obtenidos 

Con nuestros datos obtenidos lo trasladamos a un gráfico funcional  de experiencia como un plano cartesiano donde colocamos en la parte inferior la concentración del volumen y la presión total en la linea de las ordenadas, seguidamente unimos los puntos relacionados de presión y volumen como por ejemplo (750;10)(800;9)(890;8) ( 990;7) (1050;6.5) y luego trazamos nuestro gráfico.

1.3.- CONCLUSIÓN

El resultado de nuestra muestra es una recta, lo cual nos demuestra que a medida que se iba aumentando la presión el volumen se iba reduciendo por ende se cumple la ley de boyle que nos indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión manteniéndose la temperatura constante lo que corresponde al proceso isotérmico.

BIBLIOGRAFIA

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-leyes-de-los-gases-ideales

http://www.youtube.com/watch?v=jiDZsY-GTA0